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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个(gè)特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术键个(gè)数，就(jiù)要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区域(yù)如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子(zi)基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的(d相对评价和绝对评价区别举例，相对评价和绝对评价区别举例现代教育技术e)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子(zi)不再只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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